Syre-stinkskabe - Flipbook - Side 11
HVAD DEFINERER STÆRKE OG SVAGE SYRER?
Stærke syrer og svage syrer defineres ud fra deres evne
til at dissociere (ionisere) i en vandig opløsning, det vil
sige, hvor fuldstændigt de frigiver deres protoner (H+-ioner) i vand.
STÆRKE SYRER
- En stærk syre er en syre, der dissocierer fuldstændigt i
vand. Det betyder, at når en stærk syre opløses i vand,
vil næsten alle syremolekyler afgive en H+-ion, hvilket
resulterer i en høj koncentration af H+-ioner i opløsningen.
- Eksempler på stærke syrer inkluderer saltsyre (HCl),
svovlsyre (H2SO4), saltpetersyre (HNO3), og perklorsyre
(HClO4).
NØGLEFORSKELLE
- Dissociation: Stærke syrer dissocierer fuldstændigt,
mens svage syrer kun dissocierer delvist.
- pH: En opløsning af en stærk syre vil have en lavere
pH-værdi (mere sur) end en opløsning af en svag syre
ved samme koncentration.
- Syrestyrke: Dette er ofte kvantificeret ved hjælp af
syrekonstanten (K2). Stærke syrer har meget høje K-værdier, mens svage syrer har lavere K-værdier.
SVAGE SYRER
- En svag syre er en syre, der kun delvist dissocierer i
vand. I en opløsning af en svag syre vil kun en lille del
af syremolekylerne afgive en H+-ion, hvilket betyder,
at der er en lavere koncentration af H+-ioner sammenlignet med en stærk syre.
- Eksempler på svage syrer inkluderer eddikesyre
(CH3COOH), myresyre (HCOOH) og citronsyre (C6H8O7).
Syrestinkskabe | 11
